不锈钢无缝方管发生化学反应时的原电池和电极电位，当不锈钢无缝方管发生化学反应时，往往能放出能量，我们把这种能量叫做化学能。化学能一般表现为放出热量。另外，某些反应还能将化学能转变为电能。在盛有稀酸的烧杯里，插入锌片和铜片各一片。开始，锌片上有氢气放出，铜片上没有什么变化。然后用导线将锌片和铜片连接起来，并在电路上接上检流计，则铜片上有大量氢气放出，检流计指针会发生摆动，指示出导线上有电流通过，电子流动的方向是由锌到铜。图就是原电池的简单装置。这里由于锌比铜活泼，锌失去电子而变成锌离子进入熔液，即锌片不断熔解，因而被腐蚀。锌片上发生的这种反应是氧化反应。
        锌片不断被溶解（即被腐蚀），其附近的锌离子浓度逐渐增大，阻止溶液中的氢离子移向锌片，锌片上的电子无法被氢离子夺去，故氢气便不能从锌片上逸出。这时锌片上的电子沿导线流向铜片，故导线上产生了电流，当电子到达铜电后，溶液中的氢离子被吸引至铜片并夺得电子而形成氢原子，两个氢原子再结合成氢分子，从铜片上逸出。铜片上发生的这种反应就是还原反应。当不锈钢无缝方管和另一种金属（或其它能导电的材料）在电解质溶液中接触时，就构成了原电池。在原电池中电子流出的一极定为负极，电子流入的一极定为正极。所以，活泼性较大的不锈钢无缝方管是负极，而活泼性较弱的方管（或其它电极材料如石墨等）为正极。

           这种利用氧化一还原反应产生电流的装置叫做原电池。关于原电池产生电流的机理，可以用能斯理论说明，并由此引出电极电位的概念。能斯特理论认为：当无缝不锈钢方管浸入它的盐溶液中时，无缝方管表面上的金属阳离子由于受到溶液中极性水分子的吸引，有进入溶液的趁势，方管愈活泼，溶液浓度愈稀，这种趋势愈大；同时，溶液中的不锈钢方管阳离子由于不断碰撞金属，则有从方管表面获得自由电子而沉积到不锈钢方管表面上去的趋势，溶液中该种方管离子的浓度愈大，这种趁势也愈大。